PDF Печать E-mail
Контрольная работа по теме «Химическая связь», 8 класс



Вариант - 141

         1.Составьте электронные схемы образования: а) хлорида калия, б) молекулы  

           азота. Укажите вид химической связи.

       2. Выберите окислительно-восстановительные реакции из 

           нижеприведённых:

               а)  CaCO3   →  СaO + CO2

               б)  HgO     →  Hg + O2

            в)  Na2O  + SO2 →  Na2SO3

               г)  СН4  →  С + Н2

          Ответ обоснуйте. Для одной из окислительно-восстановительных реакций 

          составьте электронный баланс.

       3. Составьте уравнения реакций серы с: а) кислородом, б) водородом,                     

         в) натрием. Расставьте степени окисления всех элементов и укажите вид 

         химической связи у образовавшихся веществ.

       4. При смешивании растворов соли с массовыми долями 10% и 45%  

           получили 20% раствор этой же соли массой 350г. Определите массы 

           взятых растворов.

Вариант – 223

1.         Определите степени окисления элементов в следующих веществах:                                             

                              N2,  MgCl2,  HI,  FeBr3,  SiF4,  Na2SO3,  H4P2O7.

2.         Определите массовую долю для каждого элемента, входящего в состав 

      сульфата магния.

       3.  Приведите по три примера соединений с ионной, ковалентной полярной 

            и ковалентной неполярной связями. Составьте электронные формулы 

            соединений для веществ с разными видами связи (по одному примеру).

4.         Расставьте коэффициенты  в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:

 а)     MnO2 +  HCl →  MnCl2 +  Cl2 + H2O

б)     Ca +   Br2    →   CaBr2

Вариант - 115

  1.  Составьте электронные схемы образования: а) бромида магния,                                

       б) молекулы  йода. Укажите вид химической связи.

  2.  Выберите окислительно-восстановительные реакции из 

           нижеприведённых:

                  а) Fe2 O3  + H2  →  Fe  +    H2 O          

                  б) HCl   + MgО   → MgCl2   + H2О    

                  в) NO + O2   →  NO2

                  г)  Na2 CO3 + HI  →  NaI +  H2О + CO2

      Ответ обоснуйте. Для одной из окислительно-восстановительных                     

      реакций  составьте электронный баланс.

  3. Составьте  уравнения реакций водорода с: а) кислородом, б) калием,                     

      в) хлором. Расставьте степени окисления всех элементов и укажите                    

      вид  химической связи у образовавшихся веществ.

 4. При взаимодействии азотной кислоты с 8г оксида меди(II) получили                      

     соль и  воду. Рассчитайте массу и  количество полученной соли.

Вариант – 238 

  1. Расставьте коэффициенты  в окислительно-восстановительном                        

      уравнении реакции методом электронного баланса:                                                                

      KClO3  →  KCl   + O2 . Определите объём и массу кислорода, 

      образовавшегося  при разложении 0,4моль KClO3 . 

  2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:                     

NО2,  СаCl2,  КI,  Al(NO3)3,   H2,  Na2CO3,  KOH,  PCl3.

   3. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядковыми

  номерами а) 19 и 35; б) 7 и 7; в) 34 и 8. Назовите вещества.  Укажите вид химической связи между атомами.

   4. Расставьте коэффициенты  в окислительно-восстановительных                   

       реакциях методом электронного баланса:

а)    S  +  O2   →   SO2

             б)   Al +  O2   →  Al2O3

Вариант - 454

         1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах: 

                         Cl2,  MgCl2,   СCl4,  KClO3,  KClO4,  H2 O,   S,   HBr. 

       2. Определите, в каком уравнении окислительно-восстановительной 

           реакции допущены ошибки:

           а)  Na+1 + Cl2 →  NaCl

           б)  Fe0 +  Br20 →  FeBr3

           в)   KClO3 → KClO4 + KCl-1         

           Выпишите уравнение реакции, в котором допущены ошибки, исправьте 

           их,  и  расставьте   коэффициенты  в нём методом электронного баланса.

1.         Определите тип химической связи в каждом соединении:

         H2 ,  HCl,   Al2 S3 ,  CaO,  Cl2,  H2S,   NaCl ,   ZnBr2.  Для двух любых 

      соединений напишите схему образования химической связи.

2.         Определите, какой объём хлора (н.у.) необходим для получения 

      хлороводорода, при растворении которого в воде образуется 73% 

      раствор соляной кислоты массой 200г.

Вариант – 365

       1.   Расставьте коэффициенты  в окислительно-восстановительных 

             реакциях методом электронного баланса:

              а) Pb2O3  +  H2  →  Pb H2O 

              б) P O2 →  P2O5

2.         Изобразите электронные формулы соединений: MgBr2,  I2,  CO2.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

3.   Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:

             Al2O3,          Na2O,  KOH,   MgSO4,  Al(OH)3,   O2.

4.  Определите массу сульфата магния и объём воды, необходимые для  

      приготовления 200мл раствора с концентрацией 0,5моль/л. Плотность  

      раствора равна 1г/мл.

Вариант - 378

    1.  Определите тип химической связи в каждом соединении:

        F2 ,  CH4,   Al Cl3 ,  CO,  Cl2,  Na2S,   HBr.  Для двух любых 

        соединений c разными видами химической связи напишите схему 

        образования электронных формул.

  2.  Определите степени окисления элементов в следующих веществах:                    

                   СaO,  N H3,     BaBr2,    N2 ,  H2S,   Cг(OH)3,    К3РО4.

  3.   Расставьте коэффициенты  в окислительно-восстановительных 

             реакциях методом электронного баланса:

        а)   N2 +  H2    →   NH3   

        б)   Fe  +  O2   →  Fe2O3

  4.    К 500г раствора с массовой долей сульфата меди (II), равной  

50%,  добавили 100г этого же вещества. Определите, какой станет  массовая доля соли в полученном растворе.

Вариант – 383 

1.  Осуществите превращения:  Br2 → KBr

                                                          ↓

                                                       Br2O7

       Для каждого уравнения реакции составьте электронный баланс.

2.         Для сжигания 6г металла второй группы периодической системы 

      израсходовано 5,6л хлора. Какой это был металл?

 3.   Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:

                        Pb(OH)2 ,  P2O3,   HgO,  Al(NO3)3,   S,   H2.

 4.   Составьте молекулярные и электронные формулы соединений                        

      углерода с: а) водородом, б) алюминием, в) кислородом. Укажите                         

      вид   химической связи в соединениях.

Вариант - 494

       1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах: 

                          MnCl2,   KCl,  K2Cr2O7,  KMnO4,  P2O5,   S,  Al2(SO4)3. 

       2.  Расставьте коэффициенты  в окислительно-восстановительных 

             реакциях методом электронного баланса:

                 а)  KBr + Cl2 → KCl + Br2

                 б)  KClO3  +  P  →   KCl +  P2O5

3.  Определите тип химической связи в каждом соединении:

        Br2 ,  HI,   Ni2 S3 ,  Ca H2,  О2,  C2H4 ,   NaCl .  Для двух любых 

      соединений напишите схемы образования химической связи.

4.  Определите  массу и количество сульфида кальция, который образуется     

     в результате реакции между кальцием массой 8г  и достаточным 

     количеством серы.

Вариант – 3115

1.   Расставьте коэффициенты  в окислительно-восстановительных 

             реакциях методом электронного баланса:

              а) Аl2O3  +  H2  →  Аl   +  H2O 

              б)  Ca  +  O2 →   CaO

2.         Запишите молекулярные формулы соединений бария с кислородом, углерода с водородом. Изобразите их электронные формулы.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

3.   Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:

             Ca3(PO4)2,    NaOH,   MgSO4,  AlСl3,   К2О,   O2.

4.   Вычислите объём хлора (н.у.), необходимый для вытеснения всего йода, 

      содержащегося в 400г раствора с массовой долей иодида натрия,          

      равной

Вариант - 3108

    1.  Определите тип химической связи в каждом соединении:

        H2O ,  NO,  Al Cl3 ,  O2,  F2,   NaI,  CO2,  HBr.                                                                Для двух любых   соединений c разными видами химической связи напишите схему  образования электронных формул.

  2.  Определите степени окисления элементов в следующих веществах:                    

          LiOH,  NO,     BaCl2 ,  Ca3(PO4)2,   Mg(NO3)2,  О2.

  3.   Расставьте коэффициенты  в окислительно-восстановительных 

             реакциях методом электронного баланса:

        а)  NH3   +  О2    →   N2  + H2O

        б)  СuCl2  +  Al   →  AlCl3  + Cu

4.   При взаимодействии 9г металла третьей группы периодической             

      системы с соляной кислотой выделилось 11,2л газа. Какой это был                                  

      металл?

  Вариант – 3123 

1.   Расставьте коэффициенты  в окислительно-восстановительных 

             реакциях методом электронного баланса:

       а