PDF Печать E-mail
9 класс. Стартовый контроль. Повторение основных вопросов 8 класса. Введение в курс 9 класса


ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:


1.       4-й период, главная подгруппа III группа;

2.       2-й период, главная подгруппа I группа;        

3.       3-й период, главная подгруппа IV группа;             

4.       3-й период, главная подгруппа II группа.     


 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:

1. магния                 2. серы               3. фосфора               4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний               2. магний           3. сера                      4. фосфор

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1. Э2О                       2. ЭО                  3. ЭО2                      4. ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основной

6.  Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария                   2. бериллия          3. кальция                4. магния

7. Схема превращения Cu+2→ Cu0  соответствует химическому уравнению:


1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. Cu + Cl2 = CuCl2

3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4. 2Cu +O2 = 2CuO               


8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты;                     3. оксида бария и раствора серной кислоты;

 2. оксида бария и соляной кислоты;                     4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl                        2. CuO                 3. H2O                         4. Mg

10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → ЭО2 → Н2ЭО3  является:

1. азот                       2. магний             3. алюминий              4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13.  (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 →  BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции  2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома +8  2, 6, в Периодической системе занимает положение:


1.  2-й период, главная подгруппа VII группа;

2.      2-й период, главная подгруппа VI группа;        

3.      3-й период, главная подгруппа VI группа;              

4.      2-й период, главная подгруппа II группа.    


2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:

1. бора                                  2. серы                             3. кремния                     4. углерода

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. калий                                 2. литий                            3. натрий                       4. рубидий

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

1. Э2О                                    2. ЭО                                3. ЭО2                            4. ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основной

6.  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у  высшего гидроксида:

1. алюминия                         2. углерода                       3. кремния                    4. фосфора

7. Схема превращения C0 → C+4  соответствует химическому уравнению:


1. CO2 + CaO = CaCO3

2. CO2 + H2O = H2CO3

3. C + 2CuO = 2Cu + CO2

4. 2C + O2 = 2CO


8.Сокращенное ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O  соответствует взаимодействию:


1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;

2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.


9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

1. H2O                                    2. MgO                               3. CaCl2                       4. H2SO4

10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → Э2О5 → Н3ЭО4  является:

1. азот                       2. сера                       3. углерод           4. фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20  и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме PH3 + O2 = P2O5 + H2O  определите степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13.  (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0 → S+2. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции  CaCO3 = CaO + CO2  рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.

ВАРИАНТ 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:


1. 2-й период, главная подгруппа II группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;        

3. 3-й период, главная подгруппа II группа;

4. 4-й период, главная подгруппа II группа.     

  


 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:

1.алюминия                 2.железа               3. кремния              4. фосфора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. германий                 2. кремний             3.олово                     4. углерод

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

1. ЭО                       2. ЭО2                  3. Э2О5                      4. Э2О7

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основной

6.  Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1.алюминия                   2.кремния          3.магния               4. натрия

7. Схема превращения S+4→ S+6  соответствует химическому уравнению:


1. SO2 + CaO = CaSO3

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

4. Fe + S = FeS


8.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию:


1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты;                    

 2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);

 3. оксида меди (II) и воды;

 4. растворов хлорида меди (II)  и гидроксида калия.


9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::

1. NaOH                             2. H2SO4                     3. SO3                         4. HCl

10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → ЭО → Э(ОН)2  является:

1. алюминий                     2.барий                      3. железо                    4. медь

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2 определите степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13.  (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe0 → Fe+2. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений  C → CO2 →  Na2CO3 → CaCO3, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции  2Cu + O2 = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у.).

ВАРИАНТ 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический  элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:


1. 2-й период, главная подгруппа III группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;        

3. 3-й период, главная подгруппа V группа;

4. 3-й период, главная подгруппа VII  группа.     

  


 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента:

1.аргона                        2. никеля              3.кислорода              4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1.алюминий                 2. кремний             3.магний                     4. натрий

4.  Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

1. ЭО                              2. ЭО2                  3. Э2О5                      4. Э2О7

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

1. амфотерный                              2. кислотный                         3. основной

6.  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего  гидроксида:

1. зота                            2. бора                 3.бериллия                4. углерода

7. Схема превращения N-3→ N+2  соответствует химическому уравнению:


1. NH3 + HCl = NH4Cl

2. N2 + 3H2 = 2NH3

3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O


8.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ соответствует взаимодействию:


1.оксида железа (III) и воды;                    

 2.соляной кислоты  и гидроксида железа (III);

 3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;

 4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.


9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

1. О2                             2. CaO                     3. Cu                        4. CO2

10. Элементом Э  в схеме превращений  Э → Э2О → ЭОН является:

1. барий                     2.  серебро                    3.  литий                    4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме H2S + O2 = H2O + S определите степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13.  (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu+2 → Cu0. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений  Li → Li2O →  LiOH → Li2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции  2Al + 3Cl2 = 2AlCl3  рассчитайте объем хлора (н. у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия

Максимальное количество баллов – 40 баллов

Часть А –       до   24 баллов     «3»

+ часть Б           24  - 34 балла  «4»

                 Выше 34 баллов  -  «5»

Вариант 1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3

3

3

4

2

1

1

4

1

4

11. Написание формул: LiOH  HF   1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде   3 балла

Названия всех веществ   2 балла

Тип реакции  2 балла

12. С.О. каждого элемента   2 балла             3 V+52O-25 + 10Al0  = 5Al+32O-23 + 6V0

Метод электронного баланса   4 балла

Коэффициенты в уравнении  2 балла

13 Уравнение  2 балла

Окислитель, восстановитель   1 балл

С.О.   1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде   2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение  2 балла

Названия всех веществ   2 балла

15. Оформление задачи  1 балл

Верное решение    3 балла

Неверный ответ   -1 балл   Ответ: 0,56 л О2

Вариант 2

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2

1

4

1

2

4

3

2

4

4

11. Написание формул: Са(OH)2  HCl   1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде   3 балла

Названия всех веществ   2 балла

Тип реакции  2 балла

12. С.О. каждого элемента   2 балла            2 P-3H+13 + 4 O02 = P+52O-25 + 3 H+12O-2

Метод электронного баланса   4 балла

Коэффициенты в уравнении  2 балла

13 Уравнение  2 балла

Окислитель, восстановитель   1 балл

С.О.   1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде   2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение  2 балла

Названия всех веществ   2 балла

15. Оформление задачи  1 балл

Верное решение    3 балла

Неверный ответ   -1 балл   Ответ: 112гр СаО

Вариант 3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3

5

4

3

3

4

2

4

1

2

11. Написание формул:  NaOH    H2S   1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде   3 балла

Названия всех веществ   2 балла

Тип реакции  2 балла

12. С.О. каждого элемента   2 балла            Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO2

Метод электронного баланса   4 балла     Fe+3  +3e = Fe0   2

Коэффициенты в уравнении  2 балла        C+2   -2e   = C+4    3

13 Уравнение  2 балла

Окислитель, восстановитель   1 балл

С.О.   1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде   2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение  2 балла

Названия всех веществ   2 балла

15. Оформление задачи  1 балл

Верное решение    3 балла

Неверный ответ   -1 балл   Ответ: 64гр СиО

Вариант 4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

4

1

4

4

1

1

4

4

2

1

11. Написание формул: KOH   HBr   1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде   3 балла

Названия всех веществ   2 балла

Тип реакции  2 балла

12. С.О. каждого элемента   2 балла            2H2S + O2 = 2H2O + 2S

Метод электронного баланса   4 балла

Коэффициенты в уравнении  2 балла

13 Уравнение  2 балла

Окислитель, восстановитель   1 балл

С.О.   1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде   2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение  2 балла

Названия всех веществ   2 балла

15. Оформление задачи  1 балл

Верное решение    3 балла

Неверный ответ   -1 балл   Ответ: 3,36л Cl2

Исаева Л. К., ФГБОУ кадетская школа "Вторая Донская Императора Николая II кадетская школа", г. Ростов-на-Дону