Тип урока Урок ознакомления с новым материалом Вид урока урок практическая работа Цель урока: создать условия для изучения нового материала по теме «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств», продолжить развитие и отработку навыков практического применения умений работать с реактивами и лабораторным оборудованием, осмысливание связей и отношений в объектах изучения. Задачи урока: 1. Обеспечить усвоение учащимися на уровне восприятия, осмысления и первичного запоминания состава, строения, свойств, применения углерода и его соединений;. 2.Формировать навыки экспериментальной и самостоятельной работы с учебником и раздаточным материалом, развивать умения наблюдать, делать выводы, формулировать высказывания. 3.Воспитывать бережное отношении е к своему здоровью, окружающей природе, учить понимать прекрасное, ценить произведения искусства. Технологии обучения технология развивающего обучения, здоровьесберегающие технологии, ИК-технологии, технология развития критического мышления. Методы и приемы обучения: метод самостоятельной работы и работы под руководством учителя, частично-поисковый, прием «Инсерт». Формы организации познавательной деятельности обучающихся: бригадно-лабораторное за¬нятие. Его использование неразрывно связано с идеями самосто¬ятельной работы учащихся и их взаимообучения. Класс разделя¬ется на несколько (четыре) групп, которые получают задание для самостоятельного выполнения. Бригадно-лабораторное занятие способствует интенсивному усвоению детьми умений и навыков самостоятельного учебного труда, способствует развитию их творчества и инициативы в по¬исках информации. Средства обучения: компьютер, мультимедийный проектор, учебник химии (9 класс, И.И.Новошинский), штатив с пробирками, прибор для получения газов, мел, известковая вода (р-р гидроксида кальция), раствор соляной кислоты, индикатор, лучина. Инструкция ТБ. Содержание урока: 1.Организационный момент (приветствие учителя). 2. Этап актуализации опорных знаний: - Дать характеристику углероду на основании его положения в периодической таблице. - Какие степени окисления проявляет углерод? - Какие соединения с кислородом он образует? 3.Изучение нового материала - Рассмотрим строение молекулы углекислого газа. Прием «Инсерт»: Во время чтения текста параграфа необходимо делать на полях пометки, а после прочтения текста, заполнить таблицу. Учащиеся, пользуясь текстом учебника, заполняют 1 строку в таблице по углекислому газу: Признаки сравнения СО2- углекислый газ 1.Строение молекулы, вид связи. О=С=О ковалентная полярная 2. Получение 3.Физические свойства. 4.Применение Какие колонки таблицы остались незаполненными? Постановка цели урока совместно с учащимися: на основании результатов выполнения практической части урока заполнить оставшиеся колонки таблицы. Учащиеся получают инструкционную карту с планом и описанием практической работы по теме урока. Совместно с учителем обсуждают план выполнения работы, проверяют наличие на столах необходимого оборудования и реактивов. Отработка ТБ. 4. Этап выполнения практической работы № и цель опыта Ход опыта Наблюдения. Уравнения реакций. Выводы. 1.Получить оксид углерода (IV) и изучить его физических свойств.
Наблюдения :
Написать уравнение реакции: CaСO3 + HCl = ... + СO2↑ + ...
Физические свойства углекислого газа: Оксид углерода (IV) ... воздуха, поэтому собираем методом вытеснения....; приемник находится дном... . Горящая лучина в атмосфере углекислого газа ..., следовательно, оксид углерода (IV) - газ, который не поддерживает ... 2. Исследование химических свойств оксид углерода (IV). 2.1. Изучение кислотно-основных свойств водного раствора оксида углерода (IV).
2.2. Взаимодействие известковой водой В стакан с водным раствором СО2 добавляем лакмус
Конец газоотводной трубки помещаем в пробирку с известковой водой и пропускаем через нее углекислый газ
Продолжаам пропускать углекислый газ через мутную смесь до полного осветления раствора. Лакмус окрасился в ... цвет. СО2 + H2O ⇄
Наблюдения: Ca(OH)2 + CO2(недост.) = ... ↓ + ....
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 Нерастворимый карбонат
. превращается в растворимый гидрокарбонат
.. при пропускании через раствор избытка углекислого газа. Вывод: оксида углерода (IV) - ... оксид, при взаимодействии с водой образует ... кислоту.
Вывод: качественной реакцией на углекислый газ является его взаимодействие с ... ... . 4. Окислительно-восстановительные свойства . В стакан с углекислым газом вносим горящий магний Наблюдения: CO2 + Mg = Вывод: при взаимодействии с активными металлами оксид углерода (IV) является ...
Физминутка. Гимнастика для глаз. 1.Быстро поморгать, закрыть глаза и посидеть спокойно, медленно считая до 5. Повторить 34 раза. 2. Крепко зажмурить глаза (считать до 3), открыть глаза и посмотреть вдаль (считать до 5). Повторить 34 раза. 3. Вытянуть правую руку вперед. Следить глазами, не поворачивая головы, за медленными движениями указательного пальца вытянутой руки влево и вправо, вверх и вниз. Повторить 34 раза. 4. В среднем темпе проделать 34 круговых движения глазами в правую сторону, столько же в левую сторону. Расслабив глазные мышцы, посмотреть вдаль на счет 16. Повторить 12 раза.
5. Закрепление, осмысление знаний. 1.Какая реакция лежит в основе получения оксид углерода (IV)? 2.Перечислите физические свойства углекислого газа, которые наблюдались во время его получения. 3. Поясните, какое свойство углекислого газа лежит в основе его определения с помощью зажженной лучины. 4. Объясните, в чем заключается качественная реакция на углекислый газ? 5. Самостоятельно заполнить оставшиеся колонки таблицы: Характеристики СО2- углекислый газ 1.Строение молекулы, вид связи. О=С=О ковалентная полярная 5.Получение СаСО3+2НСl = СаСl2 +Н2О+СО2
2.Физические свойства Газ, б/цвета, б/вкуса и запаха, растворим в воде под давлением, Dвозд.= 44/29=1,5. Легко сжижается и затвердевает - «сухой лед» 6.Применение 1.газированная вода 2.огнетушители 3. «сухой» лед
6. Рефлексия. Все ли поставленные цели достигнуты. Что получилось? Были трудности? Д.З оформление отчета работы. Т. А. Сидорова, МБОУ "Благодарновская СОШ", Тюльганский район, Оренбургская область
|